* partage d'électrons: Dans les liaisons covalentes, les atomes partagent des électrons plutôt que de les transférer comme dans les liaisons ioniques. Ce partage crée une distribution équilibrée d'électrons entre les atomes impliqués.

* partage égal (liaisons non polaires): Lorsque deux atomes du même élément se lient, ils partagent également des électrons. Il en résulte une liaison covalente non polaire, où la densité d'électrons est répartie uniformément, entraînant une charge globale.

* Partage inégal (obligations polaires): Même lorsque les atomes de différents éléments partagent des électrons, le partage est souvent inégal. Cela crée une liaison covalente polaire, où un atome a une charge légèrement négative et l'autre a une charge légèrement positive. Cependant, la molécule globale reste neutre car les charges sont équilibrées dans la molécule.

Exemple:

* eau (h₂o): L'atome d'oxygène dans l'eau est plus électronégatif que les atomes d'hydrogène. Cela signifie que l'atome d'oxygène attire plus fortement les électrons partagés, ce qui le rend légèrement négatif (Δ-) et les atomes d'hydrogène légèrement positifs (Δ +). Cependant, la molécule dans son ensemble est neutre car les charges positives et négatives s'annulent mutuellement.

Exceptions:

Bien que la plupart des molécules covalentes soient neutres, il y a quelques exceptions:

* ions polyatomiques: Des molécules comme l'ammonium (NH₄⁺) et l'hydroxyde (OH⁻) ont une charge nette en raison de la présence d'électrons supplémentaires ou moins. Ces molécules sont considérées comme des ions polyatomiques.

* Radicaux chargés: Certaines molécules covalentes peuvent exister avec un électron non apparié, ce qui les rend radicaux avec une charge nette. Par exemple, le radical de superoxyde (O₂⁻).

En général, cependant, le partage d'électrons dans les liaisons covalents conduit à une charge globale neutre pour la molécule.