Voici pourquoi:
* Propriétés colligatives: Ces propriétés d'une solution dépendent uniquement du nombre de particules de soluté présentes, et non de leur identité spécifique.
* Élévation du point d'ébullition: Lorsqu'un soluté (comme NaCl ou CaCl₂) est dissous dans un solvant (comme l'eau), il perturbe la pression de vapeur du solvant. Pour atteindre le point d'ébullition (où la pression de vapeur équivaut à la pression atmosphérique), la solution doit être chauffée à une température plus élevée que l'eau pure.
Remarque importante:
* dissociation: NaCl et CaCl₂ se dissocient en ions dans l'eau. NaCl forme deux ions (Na⁺ et Cl⁻), tandis que CaCl₂ forme trois ions (Ca²⁺ et 2Cl⁻). Plus il y a d'ions produits, plus l'effet sur l'élévation du point d'ébullition est important.
* molalité: L'étendue de l'élévation du point d'ébullition est directement proportionnelle à la molalité de la solution (moles de soluté par kilogramme de solvant). Une solution plus concentrée aura un point d'ébullition plus élevé.
en résumé:
L'ajout de NaCl ou de cacl₂ à l'eau augmentera son point d'ébullition. L'effet est plus élevé avec CaCl₂ en raison de son nombre plus élevé d'ions lors de la dissociation. L'ampleur de l'effet dépend de la concentration de la solution.
