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    Comment le calcium et le phosphate peuvent faire un composé avec une électroneutralité?
    Le calcium (CA) et le phosphate (po₄³⁻) forment un composé appelé phosphate de calcium (Ca₃ (po₄) ₂) pour atteindre l'électroneutralité. Voici comment cela fonctionne:

    * calcium (CA): Le calcium est un métal dans le groupe 2 du tableau périodique. Il a une charge de +2 lorsqu'il forme un ion (Ca²⁺).

    * phosphate (po₄³⁻): Le phosphate est un ion polyatomique avec une charge -3.

    * Équilibrage des frais: Pour atteindre l'électroneutralité, la charge positive totale doit être égale à la charge négative totale.

    * Pour équilibrer les charges, nous avons besoin de trois ions calcium (3 x +2 =+6) et de deux ions phosphatés (2 x -3 =-6).

    * Formation de composés: Il en résulte la formule chimique CA₃ (Po₄) ₂, où les numéros d'indice indiquent le nombre de chaque ion dans le composé.

    en résumé:

    * La charge +2 de calcium et la charge -3 de phosphate sont équilibrées dans le composé CA₃ (Po₄) ₂.

    * Trois ions de calcium (+6 charge totale) sont combinés avec deux ions phosphatés (-6 charge totale), ce qui entraîne une charge nette de zéro et la réalisation de l'électroneutralité.

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