* Formule empirique: La formule empirique montre le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé. C₂H₅ est la formule empirique de plusieurs molécules différentes.
* Formule moléculaire: La formule moléculaire montre le nombre réel d'atomes de chaque élément dans une molécule.
Pour comprendre la formule moléculaire, vous avez besoin du masse molaire du composé.
Voici comment cela fonctionne:
1. Calculez la masse de formule empirique:
* C:2 atomes * 12,01 g / mol =24,02 g / mol
* H:5 atomes * 1,01 g / mol =5,05 g / mol
* Total:24,02 + 5,05 =29,07 g / mol
2. Divisez la masse molaire du composé par la masse de formule empirique. Cela vous donnera un nombre entier (ou près d'un nombre entier).
3. Multipliez les indices dans la formule empirique par le nombre que vous avez calculé à l'étape 2. Cela vous donnera la formule moléculaire.
Exemple:
Disons que la masse molaire du composé est de 58,14 g / mol.
1. Masse de formule empirique =29,07 g / mol
2. 58,14 g / mol / 29,07 g / mol =2
3. C₂h₅ * 2 = C₄h₁₀
Par conséquent, si la masse molaire du composé est de 58,14 g / mol, la formule moléculaire est c₄h₁₀ (butane).
