La réaction du méthane (Ch₄) avec du chlore (Cl₂) est une réaction de substitution où les atomes d'hydrogène dans le méthane sont remplacés par des atomes de chlore. Cette réaction nécessite la lumière ou la chaleur initier.

Voici comment vous pouvez écrire l'équation chimique:

ch₄ + cl₂ → ch₃cl + hcl

Cela représente le première étape de la réaction, où un atome d'hydrogène est remplacé par un atome de chlore. Cela produit du chlorométhane (Ch₃Cl) et du chlorure d'hydrogène (HCL).

Cependant, la réaction ne s'arrête pas là! La réaction peut se poursuivre, avec d'autres substitutions qui se produisent, selon les conditions:

* Deuxième étape: Ch₃cl + cl₂ → ch₂cl₂ + hcl (produisant du dichlorométhane)

* troisième étape: Ch₂cl₂ + cl₂ → chcl₃ + hcl (produisant du trichlorométhane, également connu sous le nom de chloroforme)

* quatrième étape: Chcl₃ + Cl₂ → CCL₄ + HCl (produisant du tétrachlorométhane, également connu sous le nom de tétrachlorure de carbone)

Réaction globale:

ch₄ + 4cl₂ → ccl₄ + 4hcl

Remarques importantes:

* Conditions: La réaction peut produire un mélange de produits chlorés, avec les proportions en fonction des conditions (par exemple, la quantité de chlore, la température et l'intensité de la lumière).

* Mécanisme: La réaction se déroule via un mécanisme de radicaux libres . Cela implique la formation d'espèces hautement réactives appelées radicaux libres, qui déclenchent la réaction en chaîne de la substitution.

* Applications: Cette réaction est utilisée industrielle pour produire divers hydrocarbures chlorés, qui ont des applications comme solvants, réfrigérants et dans la fabrication de polymères.

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