Voici pourquoi:
1. Double déplacement: Lorsque le chlorure de baryum et le sulfate de sodium réagissent, ils subissent une réaction à double déplacement, ce qui signifie les partenaires des ions positifs et négatifs.
2. Formation de sulfate de baryum: Cet échange conduit à la formation de sulfate de baryum (Baso₄) et de chlorure de sodium (NaCl).
3. Insolubilité du sulfate de baryum: Le sulfate de baryum est insoluble Dans l'eau, ce qui signifie qu'il ne se dissout pas dans une large mesure. Par conséquent, il forme un solide qui s'installe au fond du mélange réactionnel, appelé précipité .
4. preuve visible: La formation d'un précipité blanche et nuageux (sulfate de baryum) est une indication visuelle claire que la réaction s'est produite.
en résumé: La réaction entre le chlorure de baryum et le sulfate de sodium est une réaction de précipitation car elle entraîne la formation d'un solide insoluble (sulfate de baryum) qui précipite hors de la solution.
