* Electrons de valence: L'aluminium (AL) a trois électrons de valence dans sa coquille extérieure, tandis que le brome (BR) en a sept. L'aluminium veut perdre ces trois électrons pour obtenir une configuration de octets stable, tandis que Bromine veut gagner un électron pour y parvenir.
* Attraction électrostatique: La perte d'électrons par l'aluminium crée un ion en aluminium chargé positivement (al³⁺), tandis que le brome gagne un électron pour former un ion bromure chargé négativement (Br⁻). Ces charges opposées s'attirent mutuellement en raison des forces électrostatiques.
* liaison ionique: La forte attraction électrostatique entre l'ion d'aluminium chargé positivement et les ions de bromure chargés négativement entraîne la formation d'une liaison ionique.
* stabilité: Trois atomes de brome sont nécessaires pour équilibrer la charge +3 de l'ion aluminium, entraînant la formation de bromure d'aluminium (Albr₃). Ce composé est stable en raison des charges équilibrées et de la configuration des octets obtenue par tous les atomes impliqués.
En résumé, la réaction entre l'aluminium et le brome est motivée par le désir des deux éléments pour obtenir une configuration d'électrons stable. Cela conduit à la formation d'un composé ionique, le bromure d'aluminium (Albr₃), où trois atomes de brome se lient avec un atome d'aluminium.
