1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂o (L)

2. Déterminez le réactif limitant:

* moles de HCl: Nous devons supposer que vous vouliez dire 1,4 moles de HCl. Si vous vouliez dire 1,4 g, vous devrez convertir cela en taupes en utilisant la masse molaire de HCl.

* moles de naOH: 2,8 moles

Étant donné que le rapport stoechiométrique entre HCl et NaOH est de 1:1, le réactif limitant est HCl car il y en a moins de moles.

3. Calculez les moles de NaCl formées:

Le rapport stoechiométrique entre HCl et NaCl est également 1:1. Par conséquent, le nombre de moles de NaCl formé sera égal au nombre de moles du réactif limitant (HCL).

Réponse: 1,4 moles de NaCl se forment.