Comprendre les particules subatomiques
* protons: Particules chargées positivement trouvées dans le noyau d'un atome. Le nombre de protons définit l'élément.
* Neutrons: Particules chargées à chargés neutre trouvées dans le noyau d'un atome. Le nombre de neutrons peut varier dans un élément, conduisant à des isotopes.
* électrons: Des particules chargées négativement qui orbitent le noyau dans les coquilles d'électrons. Le nombre d'électrons est généralement égal au nombre de protons pour maintenir la neutralité.
chlore (CL)
* Numéro atomique: 17. Cela signifie que le chlore a 17 protons.
* Masse atomique: Environ 35,45. Il s'agit d'une moyenne des masses de tous les isotopes du chlore.
Calcul des particules subatomiques
* protons: 17 (défini par le numéro atomique)
* électrons: 17 (égal au nombre de protons dans un atome neutre)
* Neutrons: C'est un peu plus délicat. Vous devez trouver l'isotope le plus courant du chlore. Le chlore-35 est le plus courant, ce qui signifie qu'il a 18 neutrons (35 - 17 =18).
Remarque importante: Le nombre de neutrons peut varier, conduisant à différents isotopes de chlore. Le chlore-37 est un autre isotope avec 20 neutrons (37 - 17 =20).
Résumé
* protons: 17
* électrons: 17
* Neutrons: Isotope le plus commun (chlore-35):18
