Comprendre les tendances du point d'ébullition
* Poids moléculaire: Les molécules plus grandes ont généralement des points d'ébullition plus élevés car ils ont plus d'électrons et des forces de dispersion de Londres plus fortes.
* liaison hydrogène: Les alcools peuvent former de fortes liaisons hydrogène, ce qui augmente considérablement les points d'ébullition.
* Branche: La ramification dans une molécule diminue la surface, réduisant les forces de dispersion de Londres et abaissant les points d'ébullition.
Analysons
* hexane (C6H14): Un alcane non polaire avec un point d'ébullition de 69 ° C.
* alcools: Ils ont un groupe -OH, capable de liaison hydrogène.
Comparaison des alcools
* méthanol (CH3OH): Le plus petit alcool, faible point d'ébullition.
* Ethanol (C2H5OH): Point d'ébullition légèrement plus grand et plus élevé.
* propanol (C3H7OH): Point d'ébullition encore plus grand et plus élevé.
* butanol (C4H9OH): Point d'ébullition encore plus grand.
la réponse
Les points d'ébullition des alcools augmentent à mesure que la longueur de la chaîne de carbone augmente. Étant donné que l'hexane est une molécule relativement petite, nous devons rechercher un petit alcool.
Ethanol (C2H5OH) a un point d'ébullition de 78 ° C, qui est le plus proche du point d'ébullition de l'hexane (69 ° C).
Remarque importante: Bien que l'éthanol soit le plus proche, il est toujours important de se rappeler que la liaison hydrogène augmente considérablement les points d'ébullition des alcools par rapport aux alcanes non polaires comme l'hexane.
