1. Trouvez la masse molaire de C2H2O2
* Carbone (c):12,01 g / mol * 2 =24,02 g / mol
* Hydrogène (H):1,01 g / mol * 2 =2,02 g / mol
* Oxygène (O):16,00 g / mol * 2 =32,00 g / mol
* Masse molaire totale:24,02 + 2,02 + 32,00 =58,04 g / mol
2. Calculez le pourcentage de masse d'oxygène
* Masse d'oxygène / masse molaire de C2H2O2 * 100%
* (32,00 g / mol) / (58,04 g / mol) * 100% =55,14%
3. Calculez la masse d'oxygène dans 56 g de C2H2O2
* 56 g * 0,5514 = 30,88 g
Par conséquent, il y a environ 30,88 grammes d'oxygène dans 56 grammes de C2H2O2.