Voici pourquoi:

* zirconium forme généralement une charge +4 (zr⁴⁺) dans ses composés. Il est extrêmement rare de trouver du zirconium dans un état d'oxydation de +2.

* Les ions carbonatés ont une charge -2 (co₃²⁻).

Pour former un composé neutre, les charges doivent équilibrer. Étant donné que le zirconium (II) est peu probable, vous auriez besoin d'un état d'oxydation du zirconium différent pour former un carbonate stable.

Le composé le plus probable auquel vous pensez est le carbonate de zirconium (iv), qui aurait la formule zr (co₃) ₂. Cette formule assure une charge neutre car la charge +4 des équilibres de zirconium avec la charge -4 de deux ions carbonatés.