Comprendre la chimie
* ion ammonium (NH₄⁺): Il s'agit de l'acide conjugué de l'ammoniac (NH₃), une base faible. NH₄⁺ peut donner un proton (H⁺), ce qui le rend acide.
* phosphate ion (po₄³⁻): Il s'agit de la base conjuguée de l'acide phosphorique (h₃po₄), un acide faible. Po₄³⁻ peut accepter les protons, ce qui le rend basique.
Déterminer le pH
Le pH du phosphate d'ammonium dépend des résistances relatives des composants acides et de base.
1. Hydrolyse: Lorsque le phosphate d'ammonium se dissout dans l'eau, les ions ammonium et phosphate subissent des réactions d'hydrolyse:
* Hydrolyse des ions ammonium: Nh₄⁺ + h₂o ⇌ nh₃ + h₃o⁺ (produisant des ions hydronium, rendant la solution acide)
* Hydrolyse des ions phosphates: Po₄³⁻ + h₂o ⇌ hpo₄²⁻ + oh⁻ (produisant des ions d'hydroxyde, rendant la solution de base)
2. Forces relatives: L'ion ammonium est un acide légèrement plus fort que l'ion phosphate est une base. Cela signifie que l'hydrolyse acide des ions d'ammonium sera plus prononcée, conduisant à une solution acide nette.
Conclusion
Le pH de la solution de phosphate d'ammonium sera inférieur à 7 , indiquant qu'il est acide .
Remarque: Le pH exact dépendra de la concentration de la solution de phosphate d'ammonium. Une solution plus concentrée sera plus acide.
