1. Formation d'eau:
* L'hydrogène gazeux (H₂) réagit avec l'oxygène gazeux (O₂) pour produire de l'eau (H₂O).
* Équation:2h₂ + o₂ → 2h₂o
2. Formation d'oxyde de magnésium:
* Le magnésium métal (Mg) réagit avec l'oxygène gazeux (O₂) pour produire de l'oxyde de magnésium (MGO).
* Équation:2 mg + o₂ → 2mgo
3. Formation de chlorure de sodium:
* Le sodium métallique (NA) réagit avec le chlore gazeux (Cl₂) pour produire du chlorure de sodium (NaCl), également connu sous le nom de sel de table.
* Équation:2na + cl₂ → 2NACl
4. Formation d'oxyde de fer (III) (rouille):
* Le fer (Fe) réagit avec l'oxygène (O₂) en présence d'humidité pour former du fer (iii) de l'oxyde (Fe₂o₃), communément appelé rouille.
* Équation:4fe + 3o₂ → 2fe₂o₃
5. Formation de carbonate de calcium:
* L'oxyde de calcium (CAO), également connu sous le nom de chaux, réagit avec le dioxyde de carbone (CO₂) pour produire du carbonate de calcium (Caco₃).
* Équation:Cao + Co₂ → Caco₃
Caractéristiques clés des réactions combinées:
* Deux réactifs ou plus se combinent pour former un seul produit.
* Le produit est un composé avec une formule chimique différente de celle des réactifs.
* L'énergie est souvent libérée sous forme de chaleur ou de lumière (réaction exothermique), mais parfois l'énergie est absorbée (réaction endothermique).
