* Série Balmer et transitions électroniques: La série Balmer correspond à des transitions électroniques dans un atome où l'électron passe des niveaux d'énergie plus élevés au deuxième niveau d'énergie (n =2). Cette transition entraîne l'émission de lumière dans la région visible du spectre électromagnétique.
* Simplicité de l'hydrogène: L'hydrogène n'a qu'un seul électron et un proton, ce qui rend sa structure électronique très simple. Cette simplicité se traduit par des niveaux d'énergie bien définis et une série Balmer très proéminente.
* Autres atomes: Dans d'autres atomes avec plusieurs électrons, la structure électronique est plus complexe. Les niveaux d'énergie sont affectés par les interactions électron-électron, ce qui rend les transitions moins claires. En conséquence, la série Balmer dans d'autres atomes est plus faible et moins distincte.
* série similaire dans d'autres atomes: Bien que la série Balmer soit spécifique aux transitions vers le deuxième niveau d'énergie, d'autres séries existent pour les transitions vers différents niveaux d'énergie. Ces séries sont nommées d'après leurs découvreurs, comme la série Lyman (transitions vers n =1) et la série Paschen (transitions vers n =3).
Par conséquent, bien que la série Balmer soit la plus importante dans l'hydrogène, elle peut également être observée dans d'autres atomes, mais avec divers degrés de proéminence.
