Voici l'équation chimique équilibrée:
h₃aso₄ (aq) + 3naoh (aq) → na₃aso₄ (aq) + 3h₂o (l)
Explication:
* acide d'arsenic (h₃aso₄) est un acide triprotique faible, ce qui signifie qu'il peut donner trois protons (H⁺).
* hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte, fournissant des ions d'hydroxyde (OH⁻).
* La réaction implique le transfert de protons de l'acide à la base.
* arsénéate de sodium (na₃aso₄) est le sel formé par la réaction.
* eau (h₂o) est l'autre produit de la réaction.
Remarques importantes:
* Cette réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
* Les composés de l'arsenic sont très toxiques. Il est crucial de les gérer avec une extrême prudence et des mesures de sécurité appropriées.
* L'arséniate de sodium est également toxique et doit être manipulé avec soin.
Dans l'ensemble, la réaction entre l'acide de l'arsenic et l'hydroxyde de sodium est une réaction de neutralisation qui forme de l'arséniate de sodium et de l'eau. Il est important de se souvenir de la toxicité de ces substances et de les gérer avec des précautions de sécurité appropriées.
