Voici pourquoi:
* Réactivité: Les métaux alcalins (groupe 1) et les métaux de la terre alcaline (groupe 2) sont les métaux les plus réactifs. Cela est dû à leurs énergies d'ionisation relativement faibles et à leur tendance à perdre un ou deux électrons, respectivement, à former des ions positifs.
* Métaux de transition: Les métaux de transition occupent le bloc central du tableau périodique. Ils sont moins réactifs que les métaux alcalins et alcalins car ils ont une configuration d'électrons plus complexe, avec des électrons dans les orbitales D et S. Cela conduit à une liaison métallique plus forte et à une tendance plus faible à perdre des électrons.
Exemples de métaux de transition:
* Iron (Fe)
* Cuivre (Cu)
* Gold (AU)
* Nickel (ni)
* Platinum (PT)
Bien que les métaux de transition soient généralement moins réactifs que les métaux alcalins et alcalins, il y a des exceptions. Par exemple, certains métaux de transition comme le manganèse (MN) peuvent être assez réactifs.
