Propriétés générales:
* Emplacement sur le tableau périodique: Groupe 2, deuxième colonne de la gauche.
* Propriétés métalliques: Ce sont tous des métaux brillants, blancs argentés et hautement réactifs.
* Electropositivité: Ils ont une forte tendance à perdre deux électrons à former des cations avec une charge de +2. Cela les rend très réactifs.
* Réactivité: Ils sont plus réactifs que les métaux alcalins mais moins réactifs que les métaux de transition.
* Réduction des agents: En raison de leur forte tendance à perdre des électrons, ils agissent comme des agents réducteurs forts dans les réactions chimiques.
Propriétés spécifiques:
* Points de fusion et d'ébullition: Ont des points de fusion et d'ébullition relativement élevés, augmentant le groupe.
* densité: Ont des densités modérées, augmentant le groupe.
* dureté: Ce sont des métaux relativement doux.
* Conductivité électrique: Bons conducteurs d'électricité.
* Conductivité thermique: Bons conducteurs de chaleur.
Réactions:
* réaction avec l'eau: Réagit facilement avec l'eau, produisant de l'hydrogène gazeux et l'hydroxyde métallique correspondant. La réaction devient plus vigoureuse lorsque vous descendez le groupe.
* Réaction avec l'oxygène: Réagit avec l'oxygène pour former des oxydes et certains forment des peroxydes.
* réaction avec les acides: Réagit vigoureusement avec les acides pour former des sels et de l'hydrogène gazeux.
utilise:
* calcium: Utilisé dans les matériaux de construction (ciment, mortier), comme agent réducteur en métallurgie et dans la fabrication d'alliages.
* magnésium: Utilisé dans les alliages légers, dans les feux d'artifice et dans la production d'oxyde de magnésium, un matériau réfractaire.
* baryum: Utilisé en pyrotechnie, dans l'imagerie aux rayons X, et comme composant du sulfate de baryum, qui est utilisé en imagerie médicale.
Exemples de métaux terrestres alcalins:
* Beryllium (be)
* Magnésium (Mg)
* Calcium (CA)
* Strontium (SR)
* Barium (BA)
* Radium (RA)
Remarque importante: La réactivité des métaux terrestres alcalines augmente lorsque vous descendez le groupe. Cela est dû à l'augmentation du rayon atomique et à la diminution de l'énergie d'ionisation.
