tendance générale:
* Métaux de la Terre alcaline (groupe 2): Ont des densités plus élevées que les métaux alcalins (groupe 1) dans la même période.
* La densité augmente le groupe: Les métaux de la Terre alcalins et alcalins montrent une augmentation de la densité lorsque vous descendez le groupe (de Li à CS, ou être à RA).
Raisons des différences:
1. Taille atomique et nombre de protons:
* Métaux alcalins: Ont des rayons atomiques plus grands en raison de moins de protons tirant sur leurs électrons de valence.
* Métaux de la Terre alcaline: Ayez des rayons atomiques plus petits en raison du tir de proton supplémentaire sur leurs électrons de valence. Cette attraction plus forte conduit à un emballage plus dense d'atomes.
2. Nombre d'électrons de valence:
* Métaux alcalins: Avoir un électron de valence.
* Métaux de la Terre alcaline: Ont deux électrons de valence. L'électron supplémentaire contribue à une liaison métallique plus forte, résultant en une structure plus dense.
Exemple:
* lithium (li): Densité =0,534 g / cm³
* beryllium (be): Densité =1,85 g / cm³
Les deux éléments sont dans la même période, mais le béryllium, le métal terrestre alcalin, est beaucoup plus dense pour les raisons décrites ci-dessus.
Conclusion:
La densité plus élevée des métaux terrestres alcalines par rapport aux métaux alcalins au cours de la même période est principalement due à leur taille atomique plus petite, à une liaison métallique plus forte et à un plus grand nombre de protons dans leurs noyaux.
