cuso₄ (aq) + fe (s) → feso₄ (aq) + cu (s)
Voici une ventilation de ce qui se passe:
* fer (Fe) est plus réactif que cuivre (Cu) . Cela signifie que le fer a une tendance plus forte à perdre des électrons et à former des ions positifs.
* Lorsque le fer est ajouté à une solution de sulfate de cuivre (II), les atomes de fer déplacent les ions de cuivre de la solution.
* Les atomes de fer perdent des électrons et deviennent des ions de fer (II) (Fe²⁺), qui se combinent ensuite avec les ions sulfate (So₄²⁻) pour former fer (ii) sulfate (feso₄) .
* Les ions cuivre (Cu²⁺) gagnent des électrons et deviennent en métal cuivre (Cu) , qui précipite hors de la solution.
Vous pouvez observer cette réaction visuellement:
* La couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre (II) s'estompera à mesure que la réaction se déroule.
* Un dépôt brun rougeâtre de métal cuivre se formera à la surface du fer.
Remarque importante: La vitesse de réaction peut être augmentée de:
* Utilisation d'une forme plus réactive de fer, comme des liens de fer ou du fer en poudre.
* Chauffage de la solution.
* Augmenter la surface du fer.
