Il n'y a pas de «peroxyde de cuivre 1». Voici pourquoi:

* ions cuivre: Le cuivre peut exister dans deux états d'oxydation courants:+1 (Cu

+ ) et +2 (cu

2 + ).

* ions peroxyde: Ions peroxyde (o ₂ ^{2 -} ) avoir une charge -2.

Pour former un composé neutre, les charges du cuivre et du peroxyde doivent équilibrer. Ceci est impossible avec une charge de +1 pour le cuivre.

Perroxydes de cuivre possibles:

* cuivre (i) oxyde (Cu ₂ O): Ce composé est parfois appelé "oxyde cuprous" et contient du cuivre dans l'état d'oxydation +1. Ce n'est pas un peroxyde.

* cuivre (ii) peroxyde (Cuo 2 ): Ce composé contient du cuivre dans l'état d'oxydation +2 et des ions de peroxyde. C'est un composé très instable et réactif.

Point clé: La convention de dénomination utilisée pour décrire l'état d'oxydation du cuivre est importante. "Copper 1" n'est pas une convention de dénomination reconnue, donc "le peroxyde de cuivre 1" n'est pas une formule chimique valide.