Équation de réaction:
2 al (s) + 3 f 2 (g) → 2 alf 3 (S)
Description de la réaction:
* Initiation: Le fluor est un non-métal hautement réactif, et sa réaction avec l'aluminium est spontanée à température ambiante.
* combustion: La réaction génère une flamme blanche brillante lorsque l'aluminium brûle dans le gaz fluor.
* Formation de fluorure d'aluminium: Le fluorure d'aluminium est un composé blanc blanc qui est formé à la suite de la réaction.
* chaleur et lumière: La réaction libère une énergie de chaleur et de lumière significative, ce qui le rend très exothermique.
Précautions de sécurité:
Le fluor est un gaz hautement corrosif et toxique. Il est extrêmement dangereux à gérer, et sa réaction avec l'aluminium est très dangereuse. N'essayez jamais d'effectuer cette réaction sans équipement de sécurité et formation appropriés.
Utilisations du fluorure en aluminium:
Le fluorure d'aluminium est un produit chimique industriel important utilisé dans:
* Production d'aluminium: Il est utilisé comme flux dans la production électrolytique d'aluminium.
* Fabrication en verre: Il est utilisé dans la production de verre et de céramique.
* Autres applications: Il est également utilisé comme catalyseur, pesticide et conservateur en bois.
