* Le fer est enduit de cuivre: Vous verrez un revêtement brun rougeâtre se formant sur le fer. En effet, le fer est plus réactif que le cuivre.
* La solution de sulfate de cuivre bleu devient pâle: La couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre s'estompe lorsque les ions cuivre réagissent avec le fer.
* La solution peut devenir légèrement vert: Cela est dû à la formation de sulfate de fer (II), qui est une solution verte pâle.
Voici pourquoi cela se produit:
1. Réaction de déplacement: Ceci est un exemple classique d'une réaction de déplacement. Un métal plus réactif (fer) déplace un métal moins réactif (cuivre) de sa solution saline.
2. Réactivité du fer: Le fer est plus élevé sur la série de réactivité que le cuivre. Cela signifie qu'il a une tendance plus forte à perdre des électrons et à former des ions positifs.
3. Équation de réaction: La réaction peut être représentée par l'équation suivante:
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Fe (s) + cuso₄ (aq) → feso₄ (aq) + cu (s)
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* fer (Fe) réagit avec sulfate de cuivre (cuso₄) .
* fer (ii) sulfate (feso₄) est formé en solution.
* cuivre (Cu) est déposé sur la surface du fer.
en résumé: Le fer déplace le cuivre de la solution de sulfate de cuivre, formant du sulfate de fer (II) et provoquant un revêtement de cuivre brun rougeâtre pour se former sur le fer.
