Voici pourquoi:
* Dépression de point de congélation: L'ajout d'un soluté, comme le chlorure de calcium, à un solvant, comme le sodium, abaisse le point de congélation du solvant. Il s'agit d'une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle ne dépend que de la concentration du soluté, et non de son identité.
* Pourquoi est-ce important? L'abaissement du point de congélation du sodium est bénéfique pour diverses applications, en particulier dans la production de sodium métal.
* le processus:
* Le sodium est généralement produit par l'électrolyse du chlorure de sodium fondu.
* L'ajout de chlorure de calcium abaisse le point de congélation du mélange de chlorure de sodium, permettant à l'électrolyse de se produire à une température plus basse.
* Cela rend le processus plus économe en énergie et plus rentable.
Points clés:
* point de fusion: La température à laquelle un solide se transforme vers un liquide.
* point de congélation: La température à laquelle un liquide passe à un solide.
* Dépression de point de congélation: Le phénomène où le point de congélation d'un solvant est abaissé par l'ajout d'un soluté.
En résumé, le chlorure de calcium est ajouté au sodium (en particulier le chlorure de sodium) pour réduire son point de congélation, ce qui rend le processus d'électrolyse plus efficace.
