Réaction:
* CUCl₂ (aq) + 2al (s) → 2AlCl₃ (aq) + 3cu (s)
Explication:
* en aluminium (al) est plus réactif que cuivre (Cu) . Cela signifie que l'aluminium a une tendance plus forte à perdre des électrons et à former des ions positifs.
* Dans la réaction, les atomes d'aluminium déplacent les ions cuivrés de la solution de chlorure de cuivre.
* Les atomes d'aluminium perdent des électrons et forment des ions en aluminium (al³⁺), qui se combinent ensuite avec des ions de chlorure (Cl⁻) pour former du chlorure d'aluminium (alcl₃).
* Les ions cuivre (Cu²⁺) gagnent des électrons et deviennent des atomes de cuivre (Cu), qui précipitent hors de la solution comme un solide brun rougeâtre.
Observations:
* Vous observerez un changement de couleur dans la solution, car la solution de chlorure de cuivre bleu devient claire ou légèrement jaunâtre.
* Vous verrez également un revêtement brun rougeâtre se formant sur le papier d'aluminium, qui est le métal de cuivre déposé.
* La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur et la solution peut être chaude.
Conclusion scientifique:
* Cette réaction démontre la réactivité relative des métaux. L'aluminium, étant plus réactif, déplace le cuivre de son composé.
* La réaction de déplacement unique produit un nouveau composé (chlorure d'aluminium) et un nouvel élément (cuivre).
* La réaction est un exemple clair d'une réaction redox (réaction d'oxydation-réduction), où les électrons sont transférés de l'aluminium au cuivre.
Remarques supplémentaires:
* La réaction est souvent utilisée dans les laboratoires de chimie d'introduction pour démontrer des réactions de déplacement unique et le concept de série de réactivité.
* La quantité de cuivre déposée dépend de la quantité de chlorure de cuivre utilisé et de la surface de la feuille d'aluminium.
* La réaction peut être assez vigoureuse, il est donc important de la réaliser dans un environnement sûr, avec des précautions de sécurité appropriées.
