* électronégativité: Le chlore est plus électronégatif que le brome. Cela signifie que le chlore a une traction plus forte sur les électrons, ce qui le rend plus susceptible de gagner un électron et de former un ion négatif.
* Taille atomique: Le chlore est plus petit que le brome. Cela signifie que les électrons les plus externes dans le chlore sont maintenus plus étroitement au noyau, ce qui rend plus difficile de les retirer. Cela contribue également à la plus grande réactivité du chlore.
* Affinité électronique: Le chlore a une affinité électronique plus élevée que le brome. Cela signifie que le chlore libère plus d'énergie lorsqu'il gagne un électron, ce qui rend le processus plus favorable.
en résumé: L'électronégativité plus élevée du chlore, la taille plus petite et une plus grande affinité électronique contribuent tous à sa réactivité plus élevée par rapport au brome.
