* Affinité électronique: Le chlore a une affinité électronique plus élevée que le brome. Cela signifie que le chlore a une attraction plus forte pour les électrons, ce qui le rend plus susceptible de gagner un électron et de former un ion négatif.
* Taille atomique: Le chlore est plus petit que le brome. Cette taille plus petite signifie que les électrons les plus externes dans le chlore sont maintenus plus étroitement par le noyau, entraînant une attraction plus forte pour les électrons.
* électronégativité: Le chlore a une électronégativité plus élevée que le brome. L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison. Une électronégativité plus élevée signifie que le chlore est plus susceptible de tirer des électrons vers lui-même, le rendant plus réactif.
en termes plus simples: Le chlore est plus désireux de saisir un électron pour compléter sa coque extérieure, et sa taille plus petite permet de le faire plus facilement.
Cette différence de réactivité est la raison pour laquelle le chlore est un agent oxydant plus fort que le brome.
