Voici pourquoi:
* Electronagativité du soufre: Le soufre est plus électronégatif que la plupart des métaux. Cela signifie qu'il a une attraction plus forte pour les électrons.
* Formation des obligations ioniques: Lorsque le soufre réagit avec un métal, il gagne deux électrons pour obtenir une configuration de octets stable, formant un ion sulfure (S²⁻). L'atome métallique perd des électrons pour former un cation chargé positivement.
* Exemple: Le sodium (Na) réagit avec le soufre pour former du sulfure de sodium (NA₂S). Le sodium perd un électron pour devenir na⁺ et deux ions sodium se combinent avec un ion sulfure (S²⁻).
Ainsi, la formule générale d'un composé ionique formé entre un métal et un soufre est sulfure de métal .
