Voici quelques exemples de cristaux hygroscopiques:
* chlorure de sodium (NaCl): Le sel de table est légèrement hygroscopique, ce qui signifie qu'il attire des molécules d'eau de l'air, en particulier dans des environnements humides. C'est pourquoi le sel peut devenir grumeleux avec le temps.
* chlorure de calcium (cacl2): Il s'agit d'un sel hautement hygroscopique souvent utilisé comme dessiccant (agent de séchage). Il absorbe l'eau de l'air, ce qui le rend utile pour sécher des espaces ou des matériaux.
* Hydroxyde de potassium (KOH): Il s'agit d'une base forte qui est très hygroscopique et peut même absorber suffisamment d'eau pour se dissoudre.
* sulfate de magnésium (MGSO4): Ce composé, couramment trouvé dans les sels d'Epsom, est hygroscopique et souvent utilisé dans les applications de séchage.
Remarque importante: Bien que ces cristaux attirent et contiennent des molécules d'eau, elles ne les «absorbent» pas littéralement de la même manière qu'une éponge. Les molécules d'eau sont plus attirées et maintenues sur la surface du cristal.
Lire plus approfondie:
* hygroscopique: [https://en.wikipedia.org/wiki/hygroscopy
* Desiccants: [https://en.wikipedia.org/wiki/DesicCant de
