1. Les réactifs entrent en collision avec une énergie suffisante:

* Les molécules doivent avoir suffisamment d'énergie cinétique pour surmonter la barrière d'énergie d'activation, qui est l'énergie minimale requise pour que la réaction se produise.

* Cette énergie peut provenir de la chaleur, de la lumière ou d'autres formes d'énergie.

2. Les réactifs entrent en collision avec l'orientation correcte:

* Les molécules doivent entrer en collision d'une manière qui permet aux atomes d'interagir et de réorganiser.

* Cela signifie que les parties réactives des molécules doivent s'affronter.

3. La réaction est thermodynamiquement favorable:

* Les produits de la réaction doivent être plus stables que les réactifs, ce qui signifie que la réaction libère l'énergie (exothermique) ou nécessite moins d'énergie pour maintenir (endothermique).

en résumé:

Une réaction chimique se produit lorsque les réactifs entrent en collision avec suffisamment d'énergie et dans la bonne orientation, et la réaction est thermodynamiquement favorable. Il en résulte la formation de nouvelles liaisons chimiques et la rupture d'anciennes, conduisant à la formation de produits avec différentes propriétés chimiques que les réactifs.