* gaz oxygène (O₂): C'est la forme que nous respirons. Il se compose de deux atomes d'oxygène liés de manière covalente ensemble , formant une molécule diatomique . Ces molécules sont ensuite faiblement attirées les unes contre les autres par les forces de van der Waals . Cela signifie que les molécules sont proches les unes des autres mais pas fixement fixées dans un réseau. Ils peuvent se déplacer librement, c'est pourquoi l'oxygène est un gaz à température ambiante.

* oxygène solide (O₂): À des températures très basses, l'oxygène gazeux se condense en liquide, puis plus dans un solide. Dans l'oxygène solide, les molécules diatomiques s'organisent dans une structure de réseau . Il existe en fait plusieurs structures cristallines en fonction de la température et de la pression.

Prise des clés:

* gaz oxygène (O₂): Molécules diatomiques maintenues ensemble par des forces intermoléculaires faibles.

* oxygène solide (O₂): Molécules diatomiques disposées dans un réseau cristallin.

Faites-moi savoir si vous souhaitez en savoir plus sur les structures cristallines spécifiques de l'oxygène solide!