La liaison par transfert d'électrons est une façon simplifiée de penser à la liaison ionique . Il est important de noter que ce n'est pas une image complètement précise, mais c'est un point de départ utile.

Voici l'idée de base:

* métaux ont tendance à perdre des électrons (devenant des cations chargées positivement).

* non-métaux ont tendance à gagner des électrons (devenant des anions chargés négativement).

Lorsqu'un métal et un non-métal se réunissent, l'atome de métal transférera un ou plusieurs électrons vers l'atome non métallique. Cela crée une attraction électrostatique entre les ions de charge opposée, formant une liaison ionique .

Exemple:

Considérez la formation de chlorure de sodium (NaCl):

* sodium (na) , un métal, perd un électron pour devenir un ion sodium chargé positivement (Na⁺).

* chlore (cl) , un non-métal, gagne un électron pour devenir un ion chlorure chargé négativement (Cl⁻).

Ces ions de chargés opposés sont attirés les uns par les autres et forment un lien ionique.

Points clés:

* Le processus de transfert d'électrons est simplifié. En réalité, les électrons ne sont pas complètement transférés, mais plutôt partagés de manière inégale.

* Les ions résultants sont maintenus ensemble par les forces électrostatiques.

* Les liaisons ioniques sont généralement fortes et entraînent la formation de composés solides avec des points de fusion élevés.

Remarque: Bien que le concept de transfert d'électrons soit utile pour comprendre la liaison ionique, il est important de se rappeler que la vraie nature de la liaison est plus complexe et implique des électrons partagés (collage covalent).