* Règle d'octet: Les atomes s'efforcent d'avoir une coque extérieure complète d'électrons, qui contient généralement 8 électrons (la "règle des octets"). Cette configuration assure la stabilité.
* Configuration électronique de l'iode: L'iode a 7 électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur.
* Gagner un électron: En gagnant un électron, l'iode complète sa coque extérieure, atteignant une configuration stable avec 8 électrons. Cela en fait un anion avec une charge -1 (i⁻).
Remarque importante: Les non-métaux gagnent généralement des électrons pour devenir stables, formant des ions chargés négativement (anions). Cela contraste avec les métaux, qui ont tendance à perdre des électrons pour devenir des ions chargés positivement (cations).
