1. Forces intermoléculaires:
* Interactions solvants-solvant: Les molécules du liquide pur (solvant) sont attirées les unes contre les autres par des forces intermoléculaires comme la liaison hydrogène, les interactions dipol-dipole ou les forces de dispersion de Londres.
* Interactions soluté-solue: Les molécules du solide (soluté) sont également attirées les unes contre les autres par des forces intermoléculaires similaires.
* Interactions solvant solue: Lorsque les molécules de solvant entrent en contact avec le soluté, de nouvelles interactions se forment entre elles.
2. La règle "comme dissout comme":
* Pour un solide à dissoudre, les interactions solue au solvant doivent être plus fortes que les interactions solvant-solvant et soluté-solute. Ceci est souvent décrit comme «comme les dissout».
* solvants polaires: Les solvants avec des molécules polaires (comme l'eau) ont tendance à dissoudre les solutés polaires (comme le sucre).
* solvants non polaires: Les solvants non polaires (comme l'huile) ont tendance à dissoudre les solutés non polaires (comme les graisses).
3. Le processus de dissolution:
* Étape 1:briser le soluté: Les molécules de solvant entourent les particules de soluté, surmontant les forces d'attraction qui maintiennent le soluté ensemble. Cela nécessite de l'énergie, c'est pourquoi certains processus de dissolution sont endothermiques (absorber la chaleur).
* Étape 2:solvatation: Les molécules de solvant forment de nouvelles forces d'attraction avec les particules de soluté, créant une solution solvatée. Cette étape peut libérer l'énergie, ce qui rend les processus de dissolution exothermiques (libérer la chaleur).
4. Facteurs affectant la solubilité:
* Température: L'augmentation de la température augmente généralement la solubilité. En effet, des températures plus élevées fournissent plus d'énergie pour briser les liaisons solute-solute et faciliter la solvatation.
* Pression: Pour les gaz, l'augmentation de la pression augmente la solubilité. En effet, la pression accrue force plus de molécules de gaz en solution.
* STIRING: L'agitation ou l'agitation aide à mettre en contact des molécules de solvant fraîches avec le soluté, accélérant le processus de dissolution.
en résumé:
La dissolution est un processus dynamique impliquant la rupture des forces intermoléculaires existantes, la formation de nouvelles et la création d'un mélange homogène. Le processus est régi par les résistances relatives de ces forces et est influencée par la température, la pression et d'autres facteurs.
