1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

Hno₃ (aq) + lioH (aq) → lino₃ (aq) + h₂o (l)

2. Déterminez les moles de hno₃:

* Molarité (M) =moles (mol) / volume (L)

* Réorganiser pour résoudre les moles:moles =m * V

* Convertissez le volume de Hno₃ de Ml à L:81,7 ml * (1 l / 1000 ml) =0,0817 L

* Calculez les moles de hno₃:1,34 m * 0,0817 l =0,1096 mol hno₃

3. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

* L'équation équilibrée montre un rapport molaire 1:1 entre Hno₃ et LiOH. Cela signifie que 0,1096 mol de Hno₃ a réagi avec 0,1096 mol de lioH.

4. Calculez la concentration de lioH:

* Concentration (m) =moles (mol) / volume (l)

* Convertir le volume de lioH de Ml en l:56,3 ml * (1 l / 1000 ml) =0,0563 L

* Calculez la concentration de LIOH:0,1096 mol / 0,0563 L = 1,95 m

Par conséquent, la concentration de la solution d'hydroxyde de lithium est de 1,95 m.