1. Convertir les unités

* température (t): 5 degrés Celsius à Kelvin:5 + 273.15 =278,15 K

* pression (p): 845 mm Hg aux atmosphères (ATM):845 mm Hg / 760 mm Hg / atm =1,112 ATM

* Nombre de molécules (n): Aux moles (n):4,0 x 10 ^ 22 molécules / 6,022 x 10 ^ 23 molécules / mol =0,0665 mol

2. Loi sur le gaz idéal

La loi idéale sur le gaz est:PV =NRT

Où:

* P =pression (en ATM)

* V =volume (en litres)

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* T =température (en Kelvin)

3. Résoudre pour le volume (v)

Réorganisez la loi sur le gaz idéal pour résoudre pour V:

V =(nrt) / p

4. Calculer

V =(0,0665 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 278,15 k) / 1,112 atm

V ≈ 1,37 L

5. Convertir en ml

V ≈ 1,37 L * 1000 ml / L ≈ 1370 ml

Par conséquent, le volume du conteneur est d'environ 1370 ml.