Voici pourquoi:
* Entropie (s): Une mesure du trouble ou de l'aléatoire dans un système.
* Réactions spontanées: Réactions qui se produisent sans apport externe d'énergie.
* Gibbs Free Energy (G): Un potentiel thermodynamique qui combine l'enthalpie (H, une mesure de l'énergie) et l'entropie pour prédire la spontanéité d'une réaction. L'équation est: Δg =ΔH - TΔS , où t est la température.
Points clés:
* changement d'entropie positive (ΔS> 0): Lorsqu'une réaction augmente les troubles (plus de produits, plus de molécules de gaz, etc.), le changement d'entropie est positif.
* Changement d'énergie libre de gibbs négatif (Δg <0): Les réactions spontanées ont un changement d'énergie libre de gibbs négatif, ce qui signifie qu'ils libèrent de l'énergie libre.
* Relation entre l'entropie et la spontanéité: Un changement d'entropie positif contribue à un changement d'énergie libre de Gibbs négatif, ce qui rend la réaction plus susceptible de se produire spontanément.
Exemple:
* La combustion du méthane (CH4) dans le dioxyde de carbone (CO2) et l'eau (H2O) est spontanée car elle augmente l'entropie. Les réactifs sont une seule molécule de méthane, tandis que les produits impliquent plusieurs molécules de CO2 et H2O, entraînant un plus grand trouble.
Remarque importante:
Bien qu'une augmentation de l'entropie favorise la spontanéité, ce n'est pas le seul facteur. Le changement d'enthalpie (ΔH) joue également un rôle:
* réactions exothermiques (ΔH <0): Ces réactions libèrent la chaleur, ce qui les rend plus susceptibles d'être spontanées.
* Réactions endothermiques (ΔH> 0): Ces réactions absorbent la chaleur, ce qui les rend moins susceptibles d'être spontanés.
en résumé:
Les réactions chimiques qui augmentent l'entropie ont tendance à se produire spontanément, mais la spontanéité globale est déterminée par l'équilibre entre l'entropie et les changements d'enthalpie.
