Métaux alcalins (groupe 1):
* lithium (li): Réagit lentement avec l'eau, produisant de l'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de lithium.
* sodium (na): Réagit vigoureusement avec de l'eau, produisant de l'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de sodium. La réaction est exothermique et peut enflammer l'hydrogène gazeux.
* potassium (k): Réagit très violemment avec l'eau, produisant de l'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de potassium. La réaction est très exothermique et peut provoquer des explosions.
* Rubidium (RB): Réagit de manière explosive avec l'eau, produisant de l'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de rubidium.
* césium (cs): Réagit extrêmement violemment avec l'eau, produisant de l'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de césium. La réaction est si violente qu'elle peut faire bouillir l'eau.
Métaux de terre alcalins (groupe 2):
* calcium (CA): Réagit lentement avec de l'eau froide, produisant de l'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de calcium. La réaction est plus rapide dans l'eau chaude.
* strontium (sr): Réagit facilement avec l'eau, produisant de l'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de strontium.
* baryum (ba): Réagit vigoureusement avec de l'eau, produisant de l'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de baryum.
Remarque:
* beryllium (be) ne réagit pas avec l'eau à température ambiante. Il forme une couche d'oxyde protectrice qui empêche la réaction supplémentaire.
* La réactivité des métaux augmente lorsque vous descendez le groupe.
* Les réactions sont toutes exothermiques, ce qui signifie qu'elles libèrent la chaleur.
* L'hydrogène du gaz produit dans ces réactions est inflammable et peut être explosif.
Il est important de se rappeler que ces réactions sont très dangereuses et ne doivent être effectuées que par des chimistes expérimentés dans un environnement contrôlé.
