Conductivité électrique:
* mer d'électrons: La liaison métallique implique une «mer» d'électrons délocalisés, ce qui signifie que ces électrons ne sont liés à aucun atome spécifique et peuvent se déplacer librement dans toute la structure du métal.
* mobilité électronique: Lorsqu'un potentiel électrique est appliqué sur un métal, ces électrons libres peuvent facilement se déplacer en réponse au champ électrique, transportant la charge et créant un courant électrique. Cette libre circulation des électrons est ce qui fait que les métaux sont d'excellents conducteurs d'électricité.
Malléabilité:
* liaison non directionnelle: Les liaisons métalliques sont non directionnelles, ce qui signifie qu'elles ne sont pas limitées à des angles ou des directions spécifiques entre les atomes.
* Structure de couche: Cela permet aux atomes de métal de se glisser facilement les uns les autres sans casser les liaisons, ce qui donne aux métaux la capacité d'être martelé, plié ou étiré en différentes formes sans se briser.
* Flexibilité d'électrons: Les électrons délocalisés peuvent ajuster leurs positions à mesure que les atomes se déplacent, contribuant davantage à la flexibilité de la structure métallique.
en résumé:
* La présence d'une mer d'électrons délocalisées dans une liaison métallique permet la haute conductivité électrique observée dans les métaux.
* La nature non directionnelle des liaisons métalliques et la mobilité des électrons permet aux atomes métalliques de se déplacer par rapport aux autres, conduisant à leur malléabilité.
Il est important de noter que la résistance spécifique de ces propriétés peut varier en fonction du type de métal et de sa structure cristalline. Par exemple, certains métaux sont plus malléables que d'autres, et certains sont de meilleurs conducteurs électriques. Cependant, les principes fondamentaux de la liaison métallique expliquent pourquoi ces propriétés sont généralement caractéristiques des métaux.
