solides:
* Augmentation de l'énergie cinétique: À mesure que la température augmente, les molécules à la fois dans le solide et l'énergie cinétique de gain de solvant. Cette énergie accrue permet aux molécules de solvant de séparer les forces d'attraction qui maintiennent le solide, permettant aux molécules plus solides de se dissoudre.
* Entropie: La dissolution d'un solide est généralement un processus endothermique, ce qui signifie qu'il absorbe la chaleur. L'augmentation de la température favorise les processus qui augmentent l'entropie (trouble). La dissolution d'un solide augmente l'entropie, donc des températures plus élevées favorisent la dissolution.
gaz:
* Solubilité réduite avec une température croissante: Contrairement aux solides, la solubilité des gaz dans les liquides diminue généralement à mesure que la température augmente.
* Énergie cinétique et évasion: À des températures plus élevées, les molécules de gaz se déplacent plus rapidement et ont plus d'énergie cinétique. Cela leur permet de surmonter plus facilement les forces attractives les tenant en solution et s'échappent dans l'atmosphère.
* Loi d'Henry: Cette loi stipule que la solubilité d'un gaz dans un liquide est directement proportionnelle à la pression partielle du gaz au-dessus du liquide. Bien que la température n'affecte pas directement la pression partielle, l'augmentation de l'énergie cinétique des molécules de gaz à des températures plus élevées les rend plus susceptibles d'échapper à la solution, abaissant ainsi la pression partielle et la diminution de la solubilité.
Points clés:
* endothermique vs exothermique: La solubilité des solides augmente souvent avec la température car la dissolution est généralement endothermique, tandis que la solubilité des gaz diminue généralement car la dissolution est exothermique.
* énergie cinétique: La température affecte l'énergie cinétique des molécules, qui joue un rôle crucial dans la rupture des forces intermoléculaires et l'influence de la solubilité.
* Entropie: La dissolution d'un solide augmente généralement l'entropie, donc des températures plus élevées favorisent ce processus.
Exceptions:
* Il y a des exceptions à ces tendances générales. Certains solides pourraient avoir une diminution de la solubilité avec l'augmentation de la température, et quelques gaz pourraient présenter une solubilité accrue à des températures plus élevées. Ces cas impliquent souvent des interactions complexes entre le soluté et le solvant.
