Loi d'Henry déclare que la solubilité d'un gaz dans un liquide est directement proportionnelle à la pression partielle du gaz au-dessus du liquide. En termes plus simples, plus la pression du gaz est élevée, plus elle se dissout dans le liquide.
Voici pourquoi:
* Une pression accrue force plus de molécules de gaz en contact avec le solvant. L'augmentation de la pression pousse les molécules de gaz plus près les unes, augmentant leur concentration et les rendant plus susceptibles de colliter avec les molécules de solvant.
* Les collisions accrues entraînent un gaz plus dissous. Lorsque les molécules de gaz entrent en collision avec le solvant, elles peuvent former des liaisons faibles et se dissoudre. Plus la pression est élevée, plus il y a de collisions et plus le gaz se dissout.
Exemples:
* boissons gazeuses: Le dioxyde de carbone dans le soude est dissous sous haute pression. Lorsque la pression est libérée (par exemple, lorsque vous ouvrez la boîte), le gaz s'échappe, provoquant le pétillement.
* plongée sous-marine: Les plongeurs respirent l'air comprimé et la pression accrue provoque une dissolution de l'azote dans leur sang. Si l'ascension est trop rapide, la pression diminue trop rapidement et l'azote dissous peut former des bulles dans le sang, entraînant une maladie de décompression.
Remarque importante:
Bien que la loi d'Henry soit un principe général, il y a des exceptions. La solubilité d'un gaz dans un liquide peut également dépendre de facteurs tels que la température, la nature du gaz et du solvant et la présence d'autres substances dissous.
