Le chlorure de fer (iv) n'existe pas comme un composé stable. Voici pourquoi:

* États d'oxydation commun du fer: Le fer existe généralement dans deux états d'oxydation courants:+2 (ferreux) et +3 (ferrique).

* stabilité: Bien que le fer puisse théoriquement exister dans un état d'oxydation de +4, il est très instable et réduit facilement à l'état +3 plus stable.

Par conséquent, la formule fecl₄ n'est pas un composé valide.

Les composés de chlorure de fer commun sont:

* fer (ii) chlorure: Fecl₂

* fer (iii) chlorure: Fecl₃