1. Niveaux d'énergie (coquilles d'électrons):
* Les électrons existent dans des niveaux d'énergie distincts, souvent visualisés sous forme de coquilles concentriques autour du noyau. Ces coquilles sont numérotées 1, 2, 3, etc., avec des nombres plus élevés indiquant des niveaux d'énergie plus élevés.
* Les électrons dans une coquille inférieure sont plus proches du noyau et ont une énergie plus faible que ceux des coquilles supérieures.
* Le nombre maximum d'électrons pouvant occuper une coquille est déterminé par la formule 2N², où 'n' est le nombre de coquilles. Par exemple, la première coque (n =1) peut maintenir un maximum de 2 électrons, la deuxième coque (n =2) peut maintenir 8, etc.
2. Sous-coquilles (orbitales):
* Dans chaque niveau d'énergie, il existe d'autres divisions appelées sous-coquilles. Ceux-ci sont désignés par les lettres:S, P, D et F.
* Chaque sous-coquille a une forme et un nombre d'orbitales spécifiques:
* S Subshell: 1 orbital sphérique (contient 2 électrons)
* p sous-shell: 3 orbitales en forme d'haltères (contient 6 électrons)
* D Subshell: 5 orbitales de forme complexe (détient 10 électrons)
* F Subshell: 7 Orbitals encore plus complexes (détient 14 électrons)
* Le nombre de sous-coquilles dans un niveau d'énergie correspond au numéro de coquille:
* Shell 1 n'a que la sous-coque S
* Shell 2 a les sous-coquilles S et P
* Shell 3 a les sous-coquilles S, P et D
* Shell 4 et au-dessus ont des sous-coquilles S, P, D et F
3. Orbitales:
* Une orbitale est une région d'espace autour du noyau où il y a une forte probabilité de trouver un électron.
* Chaque orbitale peut contenir un maximum de deux électrons, qui doivent avoir des tours opposés (tourner et tourner).
4. Ordonnance de remplissage (principe Aufbau et règle de Hund):
* Les électrons remplissent les orbitales dans un ordre spécifique, suivant le principe d'Aufbau:
* Les électrons entrent d'abord dans les niveaux d'énergie les plus bas.
* Dans une sous-coquille, les électrons remplissent les orbitales individuellement avant de s'associer dans la même orbitale (règle de Hund).
Exemple:
* L'azote (n) a 7 électrons:
* Les deux premiers électrons entrent dans l'orbitale 1S.
* Les deux suivants entrent dans l'orbitale 2S.
* Les trois électrons restants entrent dans les orbitales 2p, un électron dans chaque orbitale avant toute paire.
Concepts clés:
* Nombres quantiques: Ces nombres décrivent l'état d'un électron et comprennent le principal nombre quantique (n), le nombre quantique azimutal (L), le nombre quantique magnétique (ML) et le nombre quantique de spin (MS).
* Configuration électronique: Cette notation résume la disposition des électrons dans un atome, indiquant les coquilles, les sous-coquilles et les orbitales occupées.
Comprendre l'organisation des électrons dans un atome est crucial pour expliquer le comportement chimique des éléments, la liaison et la formation de molécules.
