Voici pourquoi:
* électrolytes sont des substances qui se dissocient en ions lorsqu'ils sont dissous dans un solvant. Ces ions sont des particules chargées qui peuvent se déplacer librement, permettant à la solution de conduire de l'électricité.
* Non électrolytes sont des substances qui ne se dissocient pas en ions lorsqu'ils sont dissous. Ils restent des molécules neutres, de sorte que la solution ne peut pas conduire de l'électricité.
Exemples d'électrolytes:
* Salts: Le sel de table (NaCl) se dissout en ions Na + et Cl-.
* acides: L'acide chlorhydrique (HCl) se dissout en ions H + et Cl-.
* Bases: L'hydroxyde de sodium (NaOH) se dissout en ions Na + et oh-.
Exemples de non électrolytes:
* sucre: Le saccharose (C12H22O11) se dissout mais ne forme pas d'ions.
* Ethanol: L'éthanol (C2H5OH) se dissout mais ne forme pas d'ions.
Remarque importante: La force de la conductivité électrique dépend de la concentration de l'électrolyte et de la mobilité des ions.
