molécules hydrophiles

* Définition: "Aiment de l'eau". Ces molécules sont attirées par l'eau et ont tendance à se dissoudre.

* Caractéristiques:

* Ils ont des liaisons covalentes polaires, ce qui signifie qu'il y a un partage inégal d'électrons, créant des charges positives et négatives partielles au sein de la molécule.

* Ces charges leur permettent de former des liaisons hydrogène avec des molécules d'eau.

* Exemples:sucre, sel, alcool

molécules hydrophobes

* Définition: "Craignant l'eau". Ces molécules repoussent l'eau et n'y dissolvent pas.

* Caractéristiques:

* Ils ont des liaisons covalentes non polaires, ce qui signifie que les électrons sont partagés également.

* Ils n'ont pas les charges partielles qui permettent une liaison hydrogène avec de l'eau.

* Exemples:huiles, graisses, cires

Différences clés:

| Caractéristique | Hydrophile | Hydrophobe |

| --- | --- | --- |

| Interaction de l'eau | Attiré par l'eau, se dissout | Repoussé par l'eau, ne se dissout pas |

| polarité | Polar (charges partielles) | Non polaire (partage égal d'électrons) |

| liaison | Former des liaisons hydrogène avec l'eau | Ne formez pas les liaisons hydrogène avec l'eau |

| Exemples | Sucres, sels, alcool | Huiles, graisses, cires |

Exemple du monde réel:

Pensez à une vinaigrette à salade. L'huile (hydrophobe) et le vinaigre (hydrophile) ne se mélangent pas. Vous avez besoin d'un émulsifiant (comme le jaune d'oeuf) pour aider à créer une suspension temporaire.

Remarque importante:

Certaines molécules peuvent être à la fois hydrophiles et hydrophobes, selon la partie de la molécule. C'est ce qu'on appelle «amphipathique». Un bon exemple est le savon, qui a une tête hydrophile et une queue hydrophobe, lui permettant de nettoyer à la fois les substances à base d'eau et à base d'huile.