Les concentrations d'ions hydrogène (H +) et d'ions hydroxyde (OH-) dans une solution aqueuse sont inversement proportionnels les uns aux autres. Cela signifie qu'à mesure que la concentration de l'une augmente, la concentration de l'autre diminue. Cette relation est définie par le produit ionique de l'eau (KW) :

kw =[h +] [oh-] =1,0 x 10 ^ -14 à 25 ° C

Voici ce que cela signifie:

* Solution neutre: Dans une solution neutre, les concentrations de H + et OH- sont égales. Cela se produit lorsque les deux sont 1,0 x 10 ^ -7 M.

* Solution acide: Dans une solution acide, la concentration de H + est supérieure à la concentration d'OH-. Cela signifie le [h +]> 1,0 x 10 ^ -7 m et le [oh-] <1,0 x 10 ^ -7 M.

* Solution de base: Dans une solution de base, la concentration d'OH- est supérieure à la concentration de H +. Cela signifie le [oh-]> 1,0 x 10 ^ -7 m et le [H +] <1,0 x 10 ^ -7 M.

Points clés:

* Le produit de [H +] et [oh-] est toujours égal à KW, même si la solution est acide ou basique.

* L'échelle de pH, qui mesure l'acidité / basicité, est liée à la concentration de H +:

* Ph =-log [h +]

* Les valeurs de pH inférieures indiquent une acidité plus élevée (plus de H +).

* Les valeurs de pH plus élevées indiquent une basicité plus élevée (plus OH-).

Exemple:

Si la concentration de H + dans une solution est de 1,0 x 10 ^ -5 m, alors la concentration d'OH- peut être calculée à l'aide de KW:

[Oh-] =kw / [h +] =(1,0 x 10 ^ -14) / (1,0 x 10 ^ -5) =1,0 x 10 ^ -9 m