Voici pourquoi et comment représenter la bonne réaction:
la réaction réelle:
Le soufre réagit avec l'acide nitrique concentré (HNO₃) pour former de l'acide sulfurique (H₂SO₄) et du dioxyde d'azote (NO₂). Il s'agit d'une réaction d'oxydation-réduction où le soufre est oxydé en sulfate et l'acide nitrique est réduit au dioxyde d'azote.
L'équation équilibrée:
L'équation chimique équilibrée correcte pour cette réaction est:
s + 6 hno₃ → h₂so₄ + 6 no₂ + 2 h₂o
Explication de l'équilibrage:
1. soufre (s): Il y a un atome de soufre de chaque côté.
2. hydrogène (h): Il y a six atomes d'hydrogène sur le côté gauche (à partir de HNO₃) et deux à droite (de H₂SO₄ et H₂O).
3. azote (n): Il y a six atomes d'azote sur le côté gauche (à partir de HNO₃) et six à droite (à partir de no₂).
4. oxygène (o): Il y a 18 atomes d'oxygène à gauche (de Hno₃) et 18 à droite (de H₂SO₄, NO₂ et H₂O).
Points clés:
* Cette réaction nécessite un acide nitrique concentré comme agent oxydant.
* La réaction est très exothermique et produit une quantité importante de chaleur.
* Les produits, l'acide sulfurique et le dioxyde d'azote, sont très corrosifs et toxiques.
Faites-moi savoir si vous avez d'autres réactions de chimie que vous souhaitez équilibrer!
