1. Niveaux d'énergie d'électrons:
* Les électrons dans les atomes ne peuvent exister qu'à des niveaux d'énergie spécifiques, tout comme les étapes sur une échelle. Ces niveaux sont quantifiés, ce qui signifie qu'ils ont des valeurs fixes et discrètes.
* Lorsqu'un électron absorbe l'énergie (par exemple, de la chaleur ou de la lumière), il passe à un niveau d'énergie plus élevé.
* Lorsque l'électron excité retombe à un niveau d'énergie inférieur, il libère l'énergie qu'elle a gagnée en tant que photon de lumière.
2. Transitions uniques de niveau d'énergie:
* Chaque type d'atome a un ensemble unique de niveaux d'énergie en raison de la disposition de ses protons, neutrons et électrons.
* La différence d'énergie entre ces niveaux, et donc l'énergie du photon émis, est également unique à chaque atome.
* Étant donné que l'énergie d'un photon détermine sa couleur (énergie supérieure =lumière plus bleue, énergie inférieure =lumière plus rouge), différents gaz émettent des couleurs différentes.
3. Spectres d'émission:
* Les longueurs d'onde spécifiques de lumière émises par un gaz sont appelées son spectre d'émission. C'est comme une empreinte digitale pour chaque élément.
* Vous pouvez voir ces spectres à l'aide d'un spectroscope, qui sépare la lumière dans ses longueurs d'onde constituantes.
Exemple:
* hydrogène: Son spectre d'émission a quelques lignes lumineuses, principalement dans les régions rouges, bleu-vert et violet. En effet, les niveaux d'énergie de l'hydrogène sont très simples, ce qui ne résulte que de quelques transitions énergétiques possibles.
* néon: Son spectre d'émission a une large gamme de couleurs, y compris le rouge, l'orange, le jaune et le vert, car ses niveaux d'énergie sont plus complexes, conduisant à une plus grande variété de transitions possibles.
En conclusion, les niveaux d'énergie uniques d'électrons dans chaque atome dictent les longueurs d'onde spécifiques de la lumière émises, résultant en différentes couleurs dans le spectre de chaque gaz.
