Voici une ventilation:
* Réaction acide-base: Dans une réaction acide-base, un acide (donneur H⁺) réagit avec une base (accepteur OH⁻) pour former du sel et de l'eau.
* point d'équivalence: Au point d'équivalence, la quantité d'acide et de base est stoechiométriquement égale. Cela signifie que tout l'acide a réagi avec toute la base, et vice versa.
* Neutralisation: Le point d'équivalence signifie une neutralisation complète, où le pH de la solution est déterminé par le sel formé. Si le sel provient d'un acide fort et d'une base forte, le pH sera neutre (7). Si le sel provient d'un acide faible et d'une base forte, le pH sera légèrement basique, et vice versa.
Remarques importantes:
* point d'équivalence vs point final: Le point d'équivalence est un concept théorique, tandis que le point final est le point auquel un indicateur change de couleur, signalant l'achèvement de la réaction. Le point final devrait idéalement coïncider avec le point d'équivalence, mais il peut y avoir une légère différence due aux limitations de l'indicateur.
* titration: Le point d'équivalence est généralement déterminé dans les titrages, où une solution de concentration connue (titrant) est ajoutée à une solution de concentration inconnue (analyte) jusqu'à ce que le point d'équivalence soit atteint.
Exemple:
Considérez le titrage d'un acide fort (HCl) avec une base forte (NaOH):
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HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂o (L)
`` '
Au point d'équivalence, les moles de HCl égalent les moles de NaOH. La solution résultante ne contiendra que du NaCl (sel) et de l'eau, et le pH sera neutre (7).
