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    Combien de moles de sulfate d'ammonium peuvent être fabriqués à partir de la réaction 30,0 mol NH3 avec H2SO4 selon l'équation suivante 2 H2SO - (NH4) 2SO4?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Équation chimique équilibrée:

    Tout d'abord, assurez-vous que l'équation chimique est équilibrée:

    2 nh₃ + h₂so₄ → (nh₄) ₂so₄

    2. Ratio de moles:

    L'équation équilibrée montre que 2 moles de NH₃ réagissent avec 1 mole de H₂SO₄ pour produire 1 mole de (NH₄) ₂So₄.

    3. Calculer les moles de (nh₄) ₂so₄:

    Puisque vous avez 30,0 mol de NH₃, vous pouvez utiliser le rapport mole pour trouver les moles de (nh₄) ₂so₄:

    (30,0 mol nh₃) * (1 mol (nh₄) ₂so₄ / 2 mol nh₃) = 15,0 mol (nh₄) ₂so₄

    Par conséquent, vous pouvez faire 15,0 moles de sulfate d'ammonium à partir de 30,0 moles d'ammoniac.

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